Дисульфид железа(II) (дисульфид(2-) железа(II)) — бинарное неорганическое соединение железа и серы с формулой FeS2, светло-жёлтые или тёмно-жёлтые кристаллы, нерастворимые в воде. Получение - В природе распространены минералы марказит — α-FeS2 и пирит — β-FeS2.
- Нагревание порошкообразного железа с серой:
F e + 2 S → T F e S 2 {displaystyle {mathsf {Fe+2S {xrightarrow {T}} FeS_{2}}}} - Пропускание сероводорода через суспензию гидроксида железа(III):
2 F e ( O H ) 3 + 3 H 2 S → F e S 2 + F e S + 6 H 2 O {displaystyle {mathsf {2Fe(OH)_{3}+3H_{2}S {xrightarrow {}} FeS_{2}+FeS+6H_{2}O}}} Физические свойства Дисульфид железа(II), α-форма образует светло-жёлтые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nnm, параметры ячейки a = 0,4434 нм, b = 0,5420 нм, c = 0,3385 нм, Z = 2. При температуре 365 °C (по другим данным при 444,5°С ) происходит переход в β-форму — тёмно-жёлтые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P a3, параметр ячейки a = 0,5418 нм, Z = 4. Не растворяется в воде, р ПР = 26,27. Химические свойства - Разлагается при нагревании:
F e S 2 → 1170 o C F e S + S {displaystyle {mathsf {FeS_{2} {xrightarrow {1170^{o}C}} FeS+S}}} - Реагирует с горячими концентрированными кислотами-окислителями:
2 F e S 2 + 14 H 2 S O 4 → 100 o C F e 2 ( S O 4 ) 3 + 15 S O 2 ↑ + 14 H 2 O {displaystyle {mathsf {2FeS_{2}+14H_{2}SO_{4} {xrightarrow {100^{o}C}} Fe_{2}(SO_{4})_{3}+15SO_{2}uparrow +14H_{2}O}}} F e S 2 + 18 H N O 3 → 100 o C F e ( N O 3 ) 3 + 2 H 2 S O 4 + 15 N O 2 ↑ + 7 H 2 O {displaystyle {mathsf {FeS_{2}+18HNO_{3} {xrightarrow {100^{o}C}} Fe(NO_{3})_{3}+2H_{2}SO_{4}+15NO_{2}uparrow +7H_{2}O}}} - Окисляется при прокаливании на воздухе:
4 F e S 2 + 11 O 2 → 800 o C 2 F e 2 O 3 + 8 S O 2 {displaystyle {mathsf {4FeS_{2}+11O_{2} {xrightarrow {800^{o}C}} 2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}}}} Применение - Сырьё для получения железа, серы и их соединений.
- В местах зарождения пирита часто находят золото
|
