Цитрат кальция — химическое соединение, соль кальция и лимонной кислоты с формулой Ca3(C6H5O7)2, бесцветные кристаллы, в воде малорастворим, образует кристаллогидраты. Получение - Реакция гидроксида кальция и лимонной кислоты:
3 C a ( O H ) 2 + 2 C 6 H 8 O 7 → C a 3 ( C 6 H 5 O 7 ) 2 ⋅ 4 H 2 O ↓ + 2 H 2 O {displaystyle {mathsf {3Ca(OH)_{2}+2C_{6}H_{8}O_{7} {xrightarrow {}} Ca_{3}(C_{6}H_{5}O_{7})_{2}cdot 4H_{2}Odownarrow +2H_{2}O}}} - Реакция карбоната кальция и лимонной кислоты:
3 C a C O 3 + 2 C 6 H 8 O 7 → C a 3 ( C 6 H 5 O 7 ) 2 + 3 H 2 O + 3 C O 2 {displaystyle {mathsf {3CaCO_{3}+2C_{6}H_{8}O_{7} {xrightarrow {}} Ca_{3}(C_{6}H_{5}O_{7})_{2}+3H_{2}O+3CO_{2}}}} Физические свойства Цитрат кальция образует бесцветные кристаллы. В воде растворим крайне незначительно, не растворяется в этаноле. Образует кристаллогидрат состава Ca3(C6H5O7)2•4H2O — кристаллы триклинной сингонии, пространственная группа P 1, параметры ячейки a = 0,59466 нм, b = 1,02247 нм, c = 1,66496 нм, α = 72,213°, β = 79,718°, γ = 89,791°, Z = 2, структура типа . Кристаллогидрат теряет воду при температуре 130-185°С. Применение - Используется в качестве пищевой добавки Е333 как регулятор кислотности, стабилизатор консистенции, комплексообразователь.
- Промежуточное соединение при очистке лимонной кислоты.
- Используется в лекарствах и БАДах в качестве источника органического кальция как альтернатива неорганического карбоната кальция.
|
