Оксид палладия(III) — неорганическое соединение, окисел металла палладия с формулой Pd2O3•n H2O, существует только в гидратированной форме, тёмно-коричневый порошок, не растворяется в воде. Получение - Окисление водного раствора нитрата палладия(II) озоном:
2 P d ( N O 3 ) 2 + O 3 + ( 2 n + 2 ) H 2 O → 8 o C P d 2 O 3 ⋅ H 2 O ↓ + 4 H N O 3 + O 2 ↑ {displaystyle {mathsf {2Pd(NO_{3})_{2}+O_{3}+(2n+2)H_{2}O {xrightarrow {8^{o}C}} Pd_{2}O_{3}cdot H_{2}Odownarrow +4HNO_{3}+O_{2}uparrow }}} - Окисление электролизом водного раствора нитрата палладия(II):
2 P d ( N O 3 ) 2 + ( 2 n + 3 ) H 2 O → e − P d 2 O 3 ⋅ H 2 O ↓ + 4 H N O 3 + H 2 ↑ {displaystyle {mathsf {2Pd(NO_{3})_{2}+(2n+3)H_{2}O {xrightarrow {e^{-}}} Pd_{2}O_{3}cdot H_{2}Odownarrow +4HNO_{3}+H_{2}uparrow }}} Физические свойства Оксид палладия(III) образует тёмно-коричневый порошок, не растворяется в воде. Химические свойства - Разлагается при нагревании (со взрывом):
2 P d 2 O 3 ⋅ H 2 O → T 4 P d O + O 2 ↑ + 2 n H 2 O {displaystyle {mathsf {2Pd_{2}O_{3}cdot H_{2}O {xrightarrow {T}} 4PdO+O_{2}uparrow +2nH_{2}O}}} - Окисляет соляную кислоту:
2 P d 2 O 3 ⋅ H 2 O + 6 H C l → 2 P d C l 2 + C l 2 ↑ + ( 2 n + 3 ) H 2 O {displaystyle {mathsf {2Pd_{2}O_{3}cdot H_{2}O+6HCl {xrightarrow {}} 2PdCl_{2}+Cl_{2}uparrow +(2n+3)H_{2}O}}}
|