Озонид рубидия — соединение щелочного металла рубидия и кислорода с химической формулой RbO3. Оранжево-красные кристаллы. Получение - Взаимодействие надпероксида рубидия с озоном:
R b O 2 + O 3 → 60 − 90 o C R b O 3 + O 2 {displaystyle {mathsf {RbO_{2}+O_{3} {xrightarrow {60-90^{o}C}} RbO_{3}+O_{2}}}} - Пропуская озон через гидроксид рубидия:
4 R b O H + 4 O 3 → < 20 o C 4 R b O 3 + O 2 + 2 H 2 O {displaystyle {mathsf {4 RbOH+4 O_{3} {xrightarrow {<20^{o}C}} 4 RbO_{3}+O_{2}+2 H_{2}O}}} Физические свойства Озонид рубидия представляет собой оранжево-красные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 21/c , более устойчив, чем KO3. Имеет ионное строение (Rb+)(O3+). Хорошо растворяется в жидком аммиаке, частично реагируя с ним. Химические свойства - При нагревании озонид рубидия разлагается:
2 R b O 3 → 80 − 90 o C 2 R b O 2 + O 2 {displaystyle {mathsf {2 RbO_{3} {xrightarrow {80-90^{o}C}} 2 RbO_{2}+O_{2}}}} - Энергично взаимодействует с водой:
4 R b O 3 + 2 H 2 O → 4 R b O H + 5 O 2 {displaystyle {mathsf {4 RbO_{3}+2 H_{2}O {xrightarrow { }} 4 RbOH+5 O_{2}}}} - Реакция с кислотой зависит от температуры:
4 R b O 3 + 4 H C l → l o w τ o C 4 R b C l + 5 O 2 ↑ + 2 H 2 O {displaystyle {mathsf {4 RbO_{3}+4 HCl {xrightarrow {low au ^{o}C}} 4 RbCl+5 O_{2}uparrow +2 H_{2}O}}} 2 R b O 3 + 4 H C l → τ o C 2 R b C l + C l 2 ↑ + 2 O 2 ↑ + 2 H 2 O {displaystyle {mathsf {2 RbO_{3}+4 HCl {xrightarrow { au ^{o}C}} 2 RbCl+Cl_{2}uparrow +2 O_{2}uparrow +2 H_{2}O}}} - Медленно взаимодействует с жидким аммиаком:
2 R b O 3 + 2 N H 3 → − 50 o C N H 4 N O 3 + R b N H 2 {displaystyle {mathsf {2RbO_{3}+2NH_{3} xrightarrow {-50^{o}C} NH_{4}NO_{3}+RbNH_{2}}}}
|
